Skandij je "boru podoben" element, ki ga je predvidel Mendelejev. Njihovo odkritje je ponovno dokazalo pravilnost periodičnega zakona elementov in Mendelejeva predvidevanja.
Kovinski skandij je bil leta 1937 proizveden iz elektrolitsko staljenega skandijevega klorida.
Povezana slika: Mendelejev (1834-1907) je napovedal obstoj skandija. Skandij sta odkrila LF Nelson (1840-1899) in PT Cleve (1840-1905).
Pridobivanje in konzerviranje: dolgo časa po odkritju uporaba skandija ni bila prikazana, ker ga je težko proizvajati. Z vse večjim izboljšanjem metod ločevanja redkih zemeljskih elementov imajo spojine, ki se uporabljajo za čiščenje skandija, zdaj precej zrele tehnološke postopke.
Ker je alkalnost skandijevega hidroksida najšibkejša kot alkalnost elementov itrija in lantanida, se bo mešana ruda redkih zemeljskih elementov, ki vsebuje skandij, najprej oborila, ko bo prenesena v raztopino in po obdelavi obdelana z amoniakom, tako da jo je mogoče enostavno ločiti od element redkih zemelj z uporabo metode "stopenjskih padavin". Druga metoda je ločevanje skandijevega nitrata z uporabo "frakcijske razgradnje" nitrata. Ker je skandijev nitrat najlažje razgradljiv, je mogoče doseči namen ločevanja skandija. Poleg tega je pomemben vir skandija tudi obsežno pridobivanje povezanega skandija iz urana, torija, volframa, kositra in drugih mineralov.
Ko pridobite čisto skandijevo spojino, jo pretvorite v ScCl3, jo stopite skupaj s KCl in LiCl, uporabite staljeni cink kot katodo za elektrolizo, tako da se bo skandij oboril na cinkovi elektrodi, in nato izparite cink, da dobite kovinski skandij .
Skandij je lahka srebrno bela kovina z zelo aktivnimi kemičnimi lastnostmi. Lahko reagira z vročo vodo in ustvari vodik. Kovinski skandij, ki ga vidite na sliki, je torej zaprt v steklenici in zaščiten z argonom, sicer bo skandij kmalu oblikoval temno rumeno ali sivo oksidno plast, ki bo izgubila sijoč kovinski lesk.
Izotop: Za skandij (enota atomske mase: 44,955912 (6)) je značilno veliko izotopov, s skupno 37 izotopi, od katerih je samo en izotop (47Sc) v naravi stabilen.
Področje uporabe: svetlobna industrija; Zanimivo je, da je uporaba skandija (kot glavne delovne snovi, ne za doping) koncentrirana v zelo svetli smeri. Ni pretirano reči, da je sin luči.
Prvo čarobno orožje skandija se imenuje skandijeva natrijeva svetilka, s katero je mogoče osvetliti na tisoče gospodinjstev. To je metalhalogenidni električni svetlobni vir: napolnite žarnico z natrijevim jodidom in skandijevim jodidom ter hkrati dodajte skandijevo in natrijevo folijo. Med visokonapetostno razelektritvijo skandijev ion in natrijev ion oddajata svetlobo svoje značilne valovne dolžine. Spektralna črta natrija je 589.0 in 589,6 nm, dve znameniti rumeni svetlobi, medtem ko je spektralna črta skandija 361,3~424,7 nm, serija skoraj ultravijoličnih in modrih svetlobnih emisij. Zaradi komplementarne barve je celotna barva proizvedene svetlobe bela svetloba. Ravno zato, ker ima skandijeva natrijeva svetilka značilnosti visokega svetlobnega izkoristka, dobre barve svetlobe, varčevanja z energijo, dolge življenjske dobe in močne sposobnosti razbijanja megle, se lahko široko uporablja za televizijske kamere in razsvetljavo trgov, stadionov in cest, in se imenuje vir svetlobe tretje generacije. Na Kitajskem se tovrstna svetilka postopoma popularizira kot nova tehnologija, v nekaterih razvitih državah pa je bila tovrstna svetilka v široki uporabi že v zgodnjih osemdesetih letih prejšnjega stoletja.
Drugo čarobno orožje skandija so sončne fotovoltaične celice, ki lahko zbirajo svetlobo, razpršeno na tleh, in jo pretvorijo v elektriko za spodbujanje človeške družbe. Skandij je najboljša pregradna kovina v silicijevih fotocelicah in sončnih celicah kovina-izolator-polprevodnik.
Njegovo tretje čarobno orožje se imenuje Vir žarkov je čarobno orožje, ki lahko samo po sebi močno sveti, vendar te vrste svetlobe s prostim očesom ni mogoče sprejeti. Gre za visokoenergijski fotonski tok. Iz mineralov običajno pridobivamo 45Sc, ki je edini naravni izotop skandija. Vsako jedro 45Sc vsebuje 21 protonov in 24 nevtronov. Če damo skandij v jedrski reaktor in pustimo, da absorbira nevtronsko sevanje, kot če damo opico v alkimično peč Najvišjega mojstra za 4749 dni, bi se rodil 46Sc z enim nevtronom več v jedru. 46Sc, umetni radioizotop, se lahko uporablja kot vir žarkov ali sledilni atom se lahko uporablja tudi za radioterapijo malignih tumorjev. Obstajajo tudi aplikacije, kot so itrijev galij skandijev granatni laser, infrardeča optična vlakna iz stekla skandijevega fluorida in katodna cev, prevlečena s skandijem, na televiziji. Zdi se, da se skandij rodi s svetlobo.
Industrija zlitin: skandij v obliki ene same snovi se pogosto uporablja pri dopiranju aluminijevih zlitin. Dokler aluminiju dodamo nekaj tisočink skandija, bo nastala nova faza Al3Sc, ki bo modificirala aluminijevo zlitino in povzročila očitne spremembe v strukturi in lastnostih zlitine. Če dodate 0,2 odstotka ~0,4 odstotka Sc (ta delež je resnično podoben deležu soli v ocvrti zelenjavi doma, le malo) lahko zvišate rekristalizacijsko temperaturo zlitine za 150 ~ 200 stopinj in znatno izboljšajo visokotemperaturno trdnost, strukturno stabilnost, varilno zmogljivost in odpornost proti koroziji ter se lahko izognejo pojavu krhkosti, ki se lahko pojavi med dolgotrajnim delom pri visoki temperaturi. Aluminijeve zlitine z visoko trdnostjo in visoko žilavostjo, nove zlitine iz aluminija z visoko trdnostjo in odpornostjo proti koroziji, ki jih je mogoče variti, nove zlitine iz aluminija z visoko temperaturo, zlitine iz aluminija z visoko trdnostjo in odpornostjo na nevtronsko sevanje itd., imajo zelo privlačne razvojne možnosti v vesolju, letalstvu, ladjah, jedrskih reaktorjih , lahka vozila in hitri vlaki.
